Question

W wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada 9,03 · 10^24 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu. potrzebuję na teraz. i wyjasnij skad sie co wzieło dam naj!!

Answer 1

1. Zapisanie wzoru:

Stężenie procentowe to stosunek zawarości substancji rozpuszczonej (fruktoza) w stosunku do całości roztoru ( fruktoza+ woda)

 

Cp= ms/ ms+ m rozpuszcz.

 

2.Obliczenie masy molowej M cząsteczki wody:

M H₂O= 18g 

(korzystasz z tablicy Mendelejewa: masa molowa jest równowartościowa do masy atomowej---> 1 atom H- 1u, a O- 16u)

Zapisujesz odpowiednie działanie: 12x2 + 16x1= 18g/ mol

 

3. Wiedząc, że w jednym molu substancji znajduje się 6,02 x 10²³ cząst.[ stała Avogadra) układasz równanie:

 

18g H₂O------------- 6,02 x 10²³ cząst.

 x g H₂O------------- 9,03 x 10²⁴ cząst.

 

x= 9,03 x 10²⁴ x 18/ 6,02 x 10²³

x= 9,03 x 10 x 18/ 6,02

x= 270g ---> masa rozpuszczalnika

 

4. Obliczenie masy molowej 1 mola cząsteczek fruktozy:

M C₆H₁₂O₆ = 180g /mol 

(korzystasz z tablicy Mendelejewa: masa molowa jest równowartościowa do masy atomowej---> 1 atom C ma 12u, atom H- 1u, a O- 16u)

Zapisujesz odpowiednie działanie: 12x6 + 12x1 + 16x6= 180g/mol

 

Masa molowa 1 mola fruktozy stanowi w naszym zadaniu ms (masę substancji rozp.)

 

5. Podstawienie wartości do wzoru:

ms= 180g 

m rozposzczalnika= 270g

 

Cp= ms/ ms + m rozpuszcz. x 100%

Cp= 180/ 180 + 270 x 100%

Cp= 180/ 450 x 100%

Cp=  40%