Question

Zad1) W warunkach standardowych (25 stopni Celsjusza i 1013 hPa) w nadmiarze wody całkowicie roztworzono pewną próbkę wapnia. Reakcja przebiegła wg. równania Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂
Oblicz:
a) Liczbę gramów próbki wapnia jeżeli zebrany wodór w w/w warunkach zajmował objętość 2,5 dm³
b) Liczbę gramów otrzymanego wodorotlenku wapnia Ca(OH)₂

Answer 1

A. 
liczę liczbę moli wodoru: 
T = 25*C + 273.15 = 298.15 K 
 

piszę reakcję i proporcję by ustalić masę uzytego wapnia, masa molowa wapnia to 40g/mol: 
40g                                       1 mol
Ca + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2
x                                            0.1 mol 

x = 4 g wapnia. 

b. piszę reakcję i proporcję by ustalić ile wodorotlenku wapnia powstało - jego masa molowa wynosi 74g/mol: 
                            74g           1 mol
Ca + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2
                               x             0.1 mol

x = 7.4 g


proszę :)