Tlen na potrzeby laboratoryjne można otrzymać w reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII) potasu, związek ten poddano rozkładowi w temp. 200 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem standardowym. Reakcja przebiega wg równania
2 KMnO₄ --> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Oblicz:
a) liczbę gramów otrzymanego tlenku manganu(IV) jeżeli otrzymano 6,02*10²² cząsteczek tlenu w w/w warunkach
b) liczbę gramów KMnO₄ jeżeli otrzymano w w/w warunkach 0,2 mola tlenu
2 KMnO₄ --> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Oblicz:
a) liczbę gramów otrzymanego tlenku manganu(IV) jeżeli otrzymano 6,02*10²² cząsteczek tlenu w w/w warunkach
b) liczbę gramów KMnO₄ jeżeli otrzymano w w/w warunkach 0,2 mola tlenu
More Questions From This User See All
32g (1mol) - 6,02 x 10^23 cząst
xg - 6,02 x 10^24 cząst
x= 3,2g O2
88g MnO2 - 32g O2
y g - 3,2g
y= 8,8 MnO2
b) 318g KMnO4 - 1 mol O2
x g - 0,2 mola
x= 63,6g KMnO4
Pozdrawiam