Question

w trzech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli:

Pb(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3

Posługując się tabelą rozpuszczalności wybierz z zestawu: KCl, K2S, Na2SO4 jeden wspólny odczynnik, który wytrąci osady we wszystkich probówkach. Napisz odpowiednie równania reakcji stosując zapis cząsteczkowy, jonowy- pełny i jonowy- skrócony.

Answer 1

Tym odczynnikiem jest K2S.

 

Pb(NO3)2+K2S->2KNO3+PbS(strzałka w dół)

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) ->2K(+) + 2NO3(-) + PbS(strzałka w dół)

Pb(2+) + S(2-) ->PbS(strzałka w dół)

 

2AgNO3+K2S->2KNO3+Ag2S(strzałka w dół)

2Ag(+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) ->2K(+) + 2NO3(-) + Ag2S(strzałka w dół)

2Ag(+) + S(2-) ->Ag2S (strzałka w dół)

 

2Fe(NO3)3+3K2S->6KNO3+Fe2S3(strzałka w dół)

2Fe(3+) + 6NO3(-) + 6K(+) + 3S(2-) ->6K(+) + 6NO3(-) + Fe2S3(strzałka w dół)

2Fe(3+) + 3S(2-) ->Fe2S3(strzałka w dół)

Answer 2

Odczynnikiem który wytrąci osady jest K2S:

Pb(NO3)2 + K2S--->2KNO3 + PbS(osad)

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-)--->2K(+) + 2NO3(-) + PbS(osad)

Pb(2+) + S(2-)--->PbS(osad)

 

2AgNO3 + K2S--->2KNO3 + Ag2S(osad)

2Ag(+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-)--->2K(+) + 2NO3(-) + Ag2S(osad)

2Ag(+) + S(2-)--->Ag2S(osad)

 

2Fe(NO3)3 + 3K2S--->6KNO3 + Fe2S3(osad)

2Fe(3+) + 6NO3(-) + 6K(+) + 3S(2-)--->6K(+) + 6NO3(-) + Fe2S3(osad)

2Fe(3+) + 3S(2-)--->Fe2S3(osad)