Question

W temperaturze 25C stała równowagi reakcji wynosi 1.

CH3OH+HCOOH=HCOOCH3+H2O

Oblicz ile moli CH3OH ulegnie estryfikacji w HCOOCH3 jeśli zmiesza się 2 mole CH3OH z 4 molami HCOOH i całość ogrzeje w zamkniętym naczyniu do temp 25C.

Answer 1

                             CH3OH        HCOOH          HCOOCH3           H20

stan początkowy      2 mole        4 mole

przereagowało         x mola        x mola

stan końcowy          2-x mola     4-x mola         x mola              x mola 

 

K= 1

K=[HCOOCH3][H20] /  [CH3OH][HCOOH]

1= x^2 / (2-x)(4-x)

8-2x-4x +x^2=x^2

6x=8

x=0,75  --------> mola CH30H ulegnie estryfikacji