Question

W temperaturze 25 C zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu molowym 0,1 mol x dm . Wynosiło ono 4. Oblicz stała dysocjacji w temperaturze 25 C.

I mam jeszcze pytanie dodatkowe jak się oblicza wartość pH? jest na to jakiś wzór? Nie mogę nigdzie nic znaleźć.

Z góry dziękuję :)

Answer 1

 

Dane :

 

Cmol = 0,1 mol/dm3

 

pH = 4, to stężenie {H^+] = 10^-4 mol/dm3

 

K = ?

 

HR -----> H^+ + R^-

 

H^+] = [R^-]

 

K = [H^+] x [R^-] / [HR]

 

[HR] = Cmol

 

K = [H^+]^2 / Cmol

 

K = ( 10^-4)^2 / 0,1

 

K = 10^-8 / 10^-1

 

K = 10^-7

 

 

pH jest to wartość ujemnego wykładnika potęgowego ze znakiem przeciwnym.

Oblicza się go z  ujemnego logarytmustężenia jonow wodorowych

 

pH = - log [H^+]