W temperaturze 25 C iloczyny rozpuszczalności dwóch praktycznie nierozpuszczalnych osadów wynoszą: K CaCO3 - 5 * 10^-5 i K Ag2SO4 = 7 * 10^-5. Ponieważ sole mają różną konstrukcję: pierwsza jest typu AB, druga zaś A2B, aby określić, która jest lepiej rozpuszczalna w wodzie należy porównać molowe rozpuszczalności S obu soli.
a)na podstawie obliczonych molowych rozpuszczalności obu powyższych soli określ, która jest bardziej rozpuszczalna.
Na podstawie znanej wartości iloczynu rozpuszczalności oblicz wagową rozpuszczalność X węglanu wapnia w g * dm^-3.
More Questions From This User See All
Dla soli
CaCO3 <=> Ca2+ + CO32-
---S------------S--------S
Kso = [Ca2+][CO32-]=S2
S= pierw. Kso
Iliczysz z tego wzoru S czyli rozpuszczalność molową
Ag2SO4 <=> 2Ag+ + SO42-
-----S----------2S--------S
Kso= [Ag+]2[SO42-]=(2S)2*S=4S3
S= pierw. trzeciego stopnia z (Kso/4)
Liczysz z tego wzoru S
Porównujesz obie rozpuszczalności i ten związek, ktory ma większą rozpuszczlność jest lepiej rozpuszczalny.
Jeśli chodzi o rozpuszczlność CaCO3 to wystarczy na końcu przeliczyć tę rozpuszczalność S (w molach/dm3) na g/dm3 xczyli policzyć ile gramów stanowi obliczona ilość moli przypadających na 1 dm3