W temperaturze 20°C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze Na2CO3•10H2O wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody.Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20°C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
I moje pytanie , dalczego mamay obliczyć tutaj stężenie procentowe , skoeo pytaja nas o procent masy ?
I moje pytanie , dalczego mamay obliczyć tutaj stężenie procentowe , skoeo pytaja nas o procent masy ?
More Questions From This User See All
Czyli masa roztworu wynosi 121,5g.
Obliczam masę soli bezwodnej.
mNa₂CO₃ = 2*23u + 12u + 3*16u = 106u
mNa₂CO₃ · 10H₂O = 106u + 10(2*1u + 6u) = 106u + 180u = 286u 286g---------------106g
21,5g------------------x
X=21,5g*106g/286g= 8g
Stężenie ( to ten % masy – inne sformułowanie)
Cp=8g*100%/121,5g = 6,6%