Question

W stalowej butli o pojemności 20 l , znajdował sie azot pod ciśnieniem 100 kPa o temperaturze 300 K...Pod wpływem ogrzewania butli przez promienie słoneczne ciśnienie wzrosło do 110 kPa.Oblicz :

a)liczbę moli gazu znajdującego sie w butli
b)temperaturę gazu po ogrzaniu
c)ciepło dostarczone do gazu podczas ogrzewania

Answer 1

V=0,02 m^3; p1=10^5 Pa; T=300 K; p2=1,1*10^5 Pa
a) równanie stanu gazu pV=nRT; n=pV/RT; R=8,314 J/molK
ilość moli
n= 10^5*0,02/8,314*300=0,8019 moli
b) przemiana izochoryczna
V=const; p/T=const; p1/p2=T1/T2
T2=T1p2/p1= 300*1,1/1=330 K
c) ciepło przemiany
Q=nCvΔT
Cv=5R/2= 5*8,314/2=20,785 J/molK
Q= 0,8019*20,758*30=499,3752
Q=500 J