Question

W roztworze 0,05 molowym słabego 1 wodorowego kwasu stopień dysocjacji wynosi 2 * 10⁻³.
a)Oblicz stężenie kationów H + i anionów OH - w tym roztworze.
b) Podaj wartość pH i pOH tego roztworu.

c) Podaj odczyn roztworu.

Answer 1

Cm=0,05mol/dm3

α=2*10⁻³

[H+] = Cm*α

[H+] = 0,05*2*10⁻³

[H+] = 0,05*2*10⁻³

[H+] = 10⁻⁴ ⇒ pH = 4

[OH-] = 10⁻¹⁰ ⇒ pOH = 10

 

Odczyn kwasowy

Answer 2

 

HR --> H⁺ + R⁻

 

cm = 0,05mol/dm³

α = 0,002

 

a)

α = [H⁺]/cm => H⁺ = α x am

[H⁺] = 0,002 x 0,05mol/dm³ = 0,0001mol/dm³

 

b)

pH = -log[H⁺]

pH = -log[0,0001] = 4

 

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 4 = 10

 

c)

pH < 7 odczyn kwasowy

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Feci, quod potui, faciant meliora potentes

 

Pozdrawiam :)