W reaktorze o pojemności 1dm3 przebiegła reakcja chemiczna A+B <--> C +D. Użyto w niej 2 moli substancji A oraz nadmiaru substancji B. Po ustaleniu się stanu równowagi chemicznej w mieszaninie poreakcyjnej znajdowało się 0,4 mola A. Stała równowagi tej rekacji Kc =1. Oblicz ile moli B użyto w tej reakcji. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.
Rammar515
Tabelkę ze stężeniami wziąłem z internetu - jest poprawna i zawiera moje obliczenia.
Najpierw obliczmy ile moli bierze udział w reakcji (ΔC):
mola bierze udział
W stanie równowagi mamy: mol/dm3 mol/dm3 mol/dm3 mol/dm3
Najpierw obliczmy ile moli bierze udział w reakcji (ΔC):
W stanie równowagi mamy: