Question

W reakcji został użyty cynk o masie 2g

Zn+H2SO4-->ZnSo4+H2

( poH 2 powinna być w indeksie dolnym i po so tak samo tylko, ze 4 xD)

a.) Ile gramów siarczanu (VIcynku) powstało w tej reakcji

b.)Oblicz objętość w dm sześciennych wydzielonego wodoru

c.) oblicz ile moli kwasu H2S04 zostało zużyte w tej reakcji

Answer 1

65g   1mol     161g    22,4dm3

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2g        x           y          z

 

a)

y=(161g*2g)/65g = 4,95g

b)

z=(22,4*2)/65 = 0,69dm3

c)

x=(2g * 1mol)/ 65g = 0,03mola