W reakcji został użyty cynk o masie 2g
Zn+H2SO4-->ZnSo4+H2
( poH 2 powinna być w indeksie dolnym i po so tak samo tylko, ze 4 xD)
a.) Ile gramów siarczanu (VIcynku) powstało w tej reakcji
b.)Oblicz objętość w dm sześciennych wydzielonego wodoru
c.) oblicz ile moli kwasu H2S04 zostało zużyte w tej reakcji
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
65g 1mol 161g 22,4dm3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2g x y z
a)
y=(161g*2g)/65g = 4,95g
b)
z=(22,4*2)/65 = 0,69dm3
c)
x=(2g * 1mol)/ 65g = 0,03mola