w reakcji syntezy wody z pierwiastkow otrzynano 2 mole wody. Oblicz uzyta ilosc wodoru i tlenu w warunkach normalnych
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odpowiedź:
W reakcji syntezy wody, zgodnie z równaniem chemicznym:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Możemy zauważyć, że w reakcji każde 2 cząsteczki wodoru (H₂) reagują z 1 cząsteczką tlenu (O₂), tworząc 2 cząsteczki wody (H₂O). Z tego wynika, że stosunek molowy między wodorem a tlenem wynosi 2:1.
Otrzymanie 2 moli wody oznacza, że zostały zużyte 4 moli wodoru (2 moli H₂) i 2 moli tlenu (1 mol O₂). W warunkach normalnych, 1 mol gazu zajmuje około 22,4 litra objętości, więc 4 moli wodoru stanowią około 89,6 litra wodoru, a 2 moli tlenu to około 44,8 litra tlenu.
Podsumowując, w reakcji syntezy wody, zużyto około 89,6 litra wodoru i około 44,8 litra tlenu w warunkach normalnych.