Question

W reakcji spalania całkowitego pewnego alkoholu powstało 204g produktów. Tlenek węgla(IV) stanowił 64,7%(procent masowy). Oblicz masę alkanu, który uległ spaleniu.

Answer 1

Obliczmy masę węgla:

mC = 64,7 % * 204 g = ok.132g

Obliczmy masę wody:

mH2O = (100% - 64,7%)* 204g= ok. 72 g

mCO2= 44u
MH2O= 18u

Obliczmy ilość moli ze wzoru n= m/M
gdzie m= masa substancji i M= masa molowa (wyrażona w u lub g/mol)

nCO2 = 132g/ 44g/mol= 3mole
nH2O = 72g/18g/mol = 4mole

Rekacja wygląda tak:

CxH2x+1OH + n O2 -->  3 CO2 + 4H2O 
z czego wynika że nasz alkan ma 3 atomy węgla w cząsteczce czyli jest to
C3H8 propan

C3H8 + 5 O2 --> 3 Co 2 + 4 H2o

m C3H8 = 3* 12g + 8 *1g = 44g