W reakcji spalania butenu jedna jego cząsteczka reauje z 6 cząsteczkami tlenu i powstają : 4 cząstki CO2 i 4 czastki H2O.W temperaturze pokojowej odmierzono 100 dm3 buetnu,spalono a produkt reakcji oclodzono do temperatury pokojowej,Oblicz objetosc ,jaka zajma produkty ,w ktore w tych warunkach pozostana gazami. PILNE!!!!!!
More Questions From This User See All
C4H8 + 6O2 - > 4CO2 (g) + 4H2O (g)
100dm3 C4H8
normalnie
z 1 mola butenu czyli z 22,4dm3 powstanie 22,4 dm3 * 4 (bo 4 czastki) CO2 oraz 22,4dm3 *6 H2O
w tej reakcji mamy 100dm3, więc układamy proporcję:
22,4dm3 butenu - 4*22,4dm3 CO2
100dm3 - x dm3 CO2
x=400dm3
i to samo z h2o
czyli
22,4dm3 butenu - 6*22,4dm3 H2O
100dm3 - x dm3 H2O
x=600dm3
I pozostało nam zsumować produkty czyli 600dm3+400dm3 = 1000dm3