Question

W reakcji manganianu (VII) potasu ze stężonym kwasem solnym zużyto 58,4g HCl. Otrzymano 14,9g KCl, 25,2g MnCl2 i 14,4g wody oraz 11,2 dm3 Cl2. Oblicz masę zużytego manganianu (VII) potasu.

Answer 1

Zapis liczbowy tego równania (masami)
x + 58,4g = 14,9g + 25,2g + 14,4 g+ y

x- masa manganianu
y - masa chloru

masa y:
1mol - 22,dm sześcienne
x moli - 11,2 dm sześciennych                 x = 0,5 mola chloru

masa to:
1mol - 35g
0,5 mola - y g                           y = 17,5 g

Wiemy, że prawa strona równania ma się zgadzać z lewą, więc
x + 58,4 = 14,9 + 25,2 + 14,4 + 17,5
x + 58,4 = 72
x = 13,6 [g] - masa manganianu (VII) potasu