Question

W reakcji fosforanu V amonu z wodorotlenkiem wapnia powstaje fosforan V wapnia, amoniak i woda. Do roztworu fosforanu V amonu zawierającego 5,96 g tej soli wprowadzono roztwór wodorotlenku wapnia zawierający 2,96 g tej substancji. Oblicz objętość wydzielonego w reakcji amoniaku oraz masę wytrąconego w reakcji osadu.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                          Szukane:

masa soli, ms=5,96g                                                  V NH₃=?

masa wodorotlenku, mw= 2,96g                           masa osadu=?

M (NH₄)₃PO₄ = 146g/mol

M Ca(OH)₂ = 74g/mol

M Ca₃(PO₄)₂ = 310g/mol

Rozwiązanie

• Reakcja:

2(NH₄)₃PO₄  + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓   +  6NH₃   + 6H₂O

298g                 222g             310g              

• Sprawdźmy czy substraty użyto w ilości stechiometrycznej:

292 g (NH₄)₃PO₄  wymaga  222g Ca(OH)₂

5,96g ............................................x

      x = 4,33g Ca(OH)₂

Mamy 2,96g wodorotlenku, czyli Ca(OH)₂ jest w niedomiarze.

• Ułóżmy proporcję w stosunku do ilości wodorotlenku i obliczmy ile gramów osadu powstało:

222g Ca(OH)₂.................310g osadu

2,96g Ca(OH)₂..................xg

      x = 4,13g osadu

• Obliczmy objętość powstałego amoniaku:

Zakładamy warunki normalne, czyli 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm³.

W reakcji powstało 6 moli NH₃.

1 mol NH₃....................22,4dm³

6 moli NH₃....................x

     x = 134,4dm³ NH₃

Odp. W reakcji powstało 134,4dm³ amoniaku i 4,13g osadu, fosforanu(V) wapnia.