Question

W reakcji bezwodnika kwasu siarkowego VI z wodą otrzymano 14 t 70% roztworu kwasu.Ile wody i bezwodnika zużyto w procesie.

Answer 1

 

mr = 14t = 14 000kg

cp = 70%

 

ms = mr x cp/100%

 

ms = 14 000kg x 70%/100% = 9800kg

 

80u                   98u

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

  x                      9800kg

 

z proporcji wyliczam x

 

x = 8000kg = 8t <-- masa bezwodnika

 

14t - 8t = 6t <-- masa wody

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Feci, quod potui, faciant meliora potentes

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

 

SO3   +   H2O   --->   H2SO4

 

m (roztworu)=14 000 kg

Cp=70%

 

m (kwasu)=Cp*m (roztworu)/100%

m (kwasu)=70*14000/100=980000/100=9800 kg

 

80 g SO3  ---daje--->   98 g H2SO4

        X         ---daje--->  9800 kg H2SO4

X=80*9800/98=784000/98=8000 kg-masa bezwodnika

 

m (wody)=m (r-ru)-m (bezwodnika)

m (wody)=14 t-8 t=6 t