Question

W reakcji 4,2g żelaza z tlenem otrzymano 5,8g tlenku. Reakcja przebiegła z 100% wydajnością. Ustalić wzór chemiczny tego tlenku.

Answer 1

Prawo zachowania masy mowi nam iż suma mas substratów musi być równa sumie mas produktów tak więc
Fe+O2->FexOy
skoro użyto 4,2g żelaza a powstać miało 5,8g Tlenku to tlenu musialo być:
mtlenu=mtlenku-mżelaza=5,8-4,2=1,6g
policzymy liczby moli Żelaza i tlenu
MFe=56g/mol, MO=16g/mol
nFe=4,2/56=0,075mol
nO=1,6/16=0,1mol
więc stosunek molowy zelaza do tlenu wynosi:
0,075:0,1 czyli 
1:1,33333 a więc 
3:4 czyli tlenkiem jest Fe3O4 ot cala zagadka:)