Question

W reakcji 1,28g pewnego metalu z siarką powstało 1,6g związku.
Oblicz, ile g związku powstanie z 3,2 g metalu i 1,24g. siarki. Jeśli był
nadmiar któregość z pierwiastków, oblicz ile g nie weźmie udziału w
reakcji.

Answer 1

Me + S=        MexSy  
1,28g            1,6g
3,2g   1,24     Xg

1,28g-1,6g
3,2g  -  xg      x=4g związku MexSy

1,24g                               -4g
32g(masa molowa siarki)  -yg         y=103g (masa molowa związku MexSy)

siarka jest II- wartosciowa

103-(2*32)=39 ,to znaczy ze nasz metal to potas ( K)
wzór związku K2S

Liczymy nadmiar:
2K+S=k2S
3,2  1,24

3,2K    -xS
2*39K  -32g S   x=1,3g (tyle potrzeba siarki,a my mamy 1,24 to znaczy,że siarki jest                                                niedobór)
xg K       -1,24gS
2*39g K   -32g S       x=3,0225g K (tyle nam potrzeba,a mamy 3,2g to znaczy że potasu jest w nadmiarze)

3,2-3,0225=0,1775g (tyle potasu nie weźmie udziału w reakcji)

Proszę bardzo,liczę na NAJ