Question

W przyrodzie wsytępują trzy izotopy Magnezu. Pierwszy z nich ma 12 neutronów, drugi 13, a trzeci 14. Pierwszy izotop stanowi 78,6% liczb masowych mieszaniny. Oblicz zawartość procentową pozostałych dwóch izotopów Magnezu, jeżeli masa atomowa tego pierwiastka wynosi 24,327 u.

Answer 1

Liczbę atomową Z, czyli liczbę protonów odczytuję z ukł. okresowego

A1 = 12protonów + 12 neutronów = 24

A2 = 12protonów + 13 neutronów = 25

A3 = 12protonów + 14 neutronów = 26

X1 = 78,6%

X2 = x%

X3 = (21,4-x)%

m at. = 24,327u

 

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową

m at. = A1*X1% + A2*X2% + A3*X3/100%

24,327 = 24*78,6% + 25x + 26(21,4-x)%/100%

2432,7 = 1886,4 + 25x + 556,4 - 26*x

x = 10,1

X2 = 10,1%

X3 = 21,4 - 10,1

X3 = 11,3%