W pojemniku o objętości 4dm3 umieszczono 1 mol fluorowodoru. Oblicz jakie będą stężenia HF,F2,H2 po ustaleniu się równowagi w temp. 535 stopni C, jezeli wiesz, ze K rozkładu fluorowodoru wynosi 3x10^-2.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Musimy ułożyć bilans materiałowy:
V=4dm³
K=3*10⁻²=0.03
2HF ⇔ H₂ + F₂
____ ____ ____
2mol : 1mol : 1mol
n₀ 1 -------- -------
np 2x x x
nr 1-2x x x
Wartość musi być dodatnia - pierwiastek pierwszy nie należy do dziedziny funkcji określonej x ∈ (0 ; 0.5) pasuje tylko pierwiastek pierwszy. Dlaczego taka dziedzina? A mianowicie w równowagowej liczbie moli substratu też musi być wartość dodatnia. 1-2x jeżeli x będzie większy od 0.5 będziemy mieli wartość ujemną, która nie będzie spełniała warunków do rozwiązania tego zadania.
2HF ⇔ H₂ + F₂
____ ____ ____
2mol : 1mol : 1mol
n₀ 1 -------- -------
np 0.916 0.458 0.458
nr 0.084 0.458 0.458
[HF]=0.084mol/4dm³=0.021mol/dm³
[H₂]=0.458mol/4dm³=0.1145mol/dm³
[F₂]=0.458mol/4dm³=0.1145mol/dm³
Dlaczego dzielimy na 4? Na początku w zadaniu mieliśmy podane, że pojemnik, w którym umieszczone kwas ma pojemność 4dm³. Mamy obliczyć stężenie molowe - zgodnie ze wzorem:
Odp.: [HF]=0.021mol/dm³, [H₂]=[F₂]=0.1145mol/dm³.
Pozdrawiam :)