Question

W podanych równaniach reakcji dobierz współczynniki stechiometryczne na podstawie bilansu elektronowego i wskaż co jest utleniaczem, a co reduktorem.

a)P+HNO₃+H₂0->H₃PO₄+NO

b)Hl+H₂SO₄->I₂+H₂0+H₂S

PROSZĘ O ROZWIĄZANIE W ZAŁĄCZNIKU. DZIĘKUJĘ.

Answer 1

a) P + HNO₃ + H₂O --->H₃PO₄ + NO

-bliczamy stopien utlenienia pierwiastkow

P⁰ + H⁺¹ N⁺⁵ O₃⁻² + H₂O ---> H₃⁺¹ P⁺⁵ O₄⁻² + N⁺² O⁻²

(czerwonym kolorem zaznaczyłem stopnie utlenienie, które zapisuję sie w indeksie górnym, czyli w prawym górnym rogu pierwiastka, np. w przypadku H₂0, dwójka przt wodorze "H" jest w indeksie dolnym, Ty musisz zapisać, je w górnym, uprzedzając ewentualne pytanie odpowiem, że mogą być 2 liczby, czyli w indeksie dolnym i górnym :))

- zapisujemy tzw. rwnania połowkowe

P⁰ - 5 e --> P⁺⁵ - proces utleniania

N5+ + 3e -> N2+ - proces redukcji

Rgułą na krzyż mnożymy, czyli przy procesie utleniania Fosforu 'P' mnożymy przez 3( ta liczba pochodzi z procesu redukcji, gdzie zostały wymienione 3 elekotrny), natomiast przy procesie redukcji azotu 'N' mnożymy całosc przez 5( 5 pochdozi adekwatnie z wymiany 5 elektornów w procesie utleniania Fosforu 'P') czyli ogolnie rzecz biorac znajdujemy najmniejszy wspolną  wielokrotność liczby elektornów pobranych i oddanych... w tym wypadku jest to 15. (3*5=15 i na odwrot)

 

3 P⁰ - 15 e --> 3 P⁺⁵

5 N⁵⁺ + 15e -> 5 N⁺²

Dzieki temu otrzymalismy współczynniki stechiometryczne dla Azotu 'N' i Fosforu 'P'

Wpisujemy je do całościowego równania, przy związkach zawierających te pierwiastki

3P + 5 HNO3 + 2 H2O ---> 3 H3PO4 + 5NO

Ilośc wody dobieramy sami, wiedząc, ze ilość pierwiastka musi być równa lewej i prawej stronie równania.

Fosfor 'P jest reduktorem, a azot 'N' utleniaczem.

b) H⁺¹I⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² ---> I₂⁰ + H₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹S⁻² 

---------------------------------------

Bilans:

2 I⁻¹ - 2e --->I₂⁰ /*4 proces utleniania

S⁺⁶ +8e ---> S² proces redukcji

 

8 I⁻¹ - 8e ---> 4 I₂⁰

S⁺⁶ +8e ---> S²

 

 

8HJ + H₂SO₄ ------> 4J₂ + 4H₂O + H₂S

 

Jod jest reduktorem, a siarka 'S' w H₂SO₄ utleniaczem.