Question

W pewnych warunkach na anodzie elektrolizera zachodza trzy kolejne procesy:

2Cl- => Cl2 + 2e-

Cl2 + 2OH- => OCl- + Cl- + H2O

3OCl- => Clo3- + 2Cl-

Obliczyc ladunek ( w faradajach ), jaki musi przeplynac przez elektrolizer aby powstaly 4 mole jonów ClO3-.

Answer 1

Witaj :)

dane:

2Cl⁻ -------------------------------------> Cl₂............. +.............. 2e.....|*3

Cl₂..............+........... 2OH⁻ -----> OCl⁻......+.....Cl⁻....+...... H₂O....|*3

3 OCl⁻ ----------------------------------> ClO₃⁻...........+............. 2Cl⁻.....|*1

-----------------------------------------------------------------------------------------

Cl⁻.............+............6 OH⁻-----> ClO₃⁻..........+.........3H₂O....+......6e

 

szukane: ładunek Q/4mole ClO₃⁻

--------------------------------------------------------------------------------------------

Równania reakcji chemicznych już na poziomie danych zostały obustronnie

pomnożone przez takie mnożniki, aby wyeliminować produkty pośrednie -

zbędne obliczeniowo dla procesu sumarycznego /"wypadkowego"/. Zacząłem najpierw od eliminacji OCl⁻, a następnie Cl₂. W wyniku tego otrzymano równanie sumaryczne mówiące, że :

1 mol ClO₃⁻------------------6F

4 mole ClO₃⁻------------------x

--------------------------------------

x = 24F

Do powstania 4 moli ClO₃ potrzebny jest ładunek 24F.

Semper in altum...........................pozdrawiam :)