Question

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 1,500 [dm3] umieszczono 9,2 [mol] N2 oraz 5 [mol] H2. Kiedy reakcja N2+ 3H2↔ 2NH3 (wszystkie reagenty w fazie gazowej) osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 2,3 [mol] NH3. Oblicz Kc tej reakcji.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

V = 1,5dm³                         Kc = ?

[N₂]= 9,2 moli

[H₂] = 5 moli

• stężenia początkowe:  

[N₂]=9,2/1,5=6,13 mol/dm³  

[H₂]=5/1,5=3,33 mol/dm³  

Otrzymaliśmy 2,3 mola NH₃, o stężeniu molowym:  

Cm=2,3mol/1,5= 1,53 mol/dm³  

                                N₂    +     3H₂ =  2NH₃  

C początk.               6,13         3,33       0

przereagowało         -x           -3x        2x

C równowag.           6,13-x   3,33-3x    2x

2x = 1,53

x = 0,765

• Stężenia równowagowe:

[N₂] = 6,13 - 0,765 = 5,365mol/dm³

[H₂] = 3,33 - 3*0,765 = 1,035mol/dm³

[NH₃] = 1,53mol/dm³

N₂+ 3H₂ = 2NH₃                

Kc= (1,53)² / 5,365* (1,035)³= 2,3409 / 5,365*1,1087

Kc = 0,394