Question

W parowniczce ogrzewano 24 g tlenku rtęci (II) Po zakończeniu reakcji chemicznej masa stałego produktu wynosiła 22,23g Czy reakcja przebiegła zgodnie z prawem zachowania masy ? uzasadnij odpowiedź

Answer 1

Cześć :-)
Reakcja:
2HgO ------------> 2Hg + O2 (tyle, że nie ma "stałego produktu", gdyż wydziela się gazowy tlen oraz kropelki rtęci, za "stały produkt" przyjmuję rtęć)
m. 2HgO = 24 g
m. cz. 2HgO = 434 u
m. O2 - x g
m. O2 = 32 u

24/434 = x/32
434x = 768
x = ok. 1,77 g - masa gazowego produktu
2HgO -------------> 2Hg + O2
24 g = 22,23 g + 1,77 g
24 g = 24 g
L = p
Odp.: Reakcja przebiegła zgodnie z prawem zachowania masy.