W ogrzanej probówce umieszczono 1 g wodorowęglanu amonu, po wprowadzeniu substancji odjęto źródło ci.... Question from @Daneel

January 2019 1 142 Report

W ogrzanej probówce umieszczono 1 g wodorowęglanu amonu, po wprowadzeniu substancji odjęto źródło ciepła, a probówce pozwolono swobodnie ochładzać się. Oblicz, ile cm³ ciekłej wody powstało w procesie rozkładu (dla t → ∞), wiedząc, że masę rozłożonego wodorowęglanu po czasie rozkładu opisuje funkcja:
$m(t) = 2^{-(t+1)}$

odp. powstało około 0.16 cm³ ciekłej wody

wszystkie operacje matematyczne mają być zamieszczone.

robek150 $Zapis\ reakcji\ rozkladu\ wodoroweglanu\ amonu$
$NH_4HCO_3 \xrightarrow{T}NH_3+CO_2+H_2O$
$M_{NH_4HCO_3}=79 \frac{g}{mol}$
$M_{H_2O}=18 \frac{g}{mol}$

$n_{_{NH_4HCO_3}}=n_{_{H_2O}}$
$\frac{m_{_{NH_4HCO_3}}}{M_{_{NH_4HCO_3}}}= \frac{m_{_{H_2O}}}{M_{_{H_2O}}}$
$m_{_{H_2O}}= \frac{m_{_{NH_4HCO_3}}*M_{_{H_2O}}}{M_{_{NH_4HCO_3}}}$

$Nieznana\ wartoscia\ do\ obliczenia\ masy\ wody\ bedzie\ masa\$
$rozlozonego\ weglanu, mozna\ to\ obliczyc\ calkujac\ \ m(t)\ \ po\ czasie$
$(w\ granicach\ od\ zera\ do\ nieskonczonosci)$

$\int\limits^{+ \infty}_0 {2^{-(t+1)} \, dt = \lim\limits_{\epsilon \to + \infty} \int\limits^{\epsilon}_0 {2^{-(t+1)} \, dt = ...$
$----------------------------$
$\int\limits^{}_{} {2^{-(t+1)}} \, dt= \int\limits^{}_{} {2^{-t-1}} \, dt= \int\limits^{}_{} {2^{-t}*2^{-1}} \, dt= \frac{1}{2} \int\limits^{}_{} { (\frac{1}{2}) ^{t} \, dt=$
$= \frac{ \frac{1}{2} * (\frac{1}{2})^t }{ln( \frac{1}{2}) } +C$
$----------------------------$
$...=\lim\limits_{\epsilon \to + \infty} [\frac{ \frac{1}{2} * (\frac{1}{2})^t }{ln( \frac{1}{2}) }]|_{_0}^{\epsilon}=\lim\limits_{\epsilon \to + \infty}[[\frac{ \frac{1}{2} * (\frac{1}{2})^{\epsilon} }{ln( \frac{1}{2}) }]-[\frac{ \frac{1}{2} * (\frac{1}{2})^0 }{ln( \frac{1}{2}) }]]=$
$=[[\frac{ \frac{1}{2} * 0 }{ln( \frac{1}{2}) }]-[\frac{ \frac{1}{2} * 1 }{ln( \frac{1}{2}) }]]=[0- \frac{ \frac{1}{2} }{ln( \frac{1}{2}) }]=0,7213475204\approx0,7[g]$

$m_{_{H_2O}}= \frac{m_{_{NH_4HCO_3}}*M_{_{H_2O}}}{M_{_{NH_4HCO_3}}}= \frac{0,7g*18 \frac{g}{mol} }{79 \frac{g}{mol} }\approx0,16g$
$V_{_{H_2O}}= \frac{m_{_{H_2O}}}{\rho_{_{H_2O}}}= \frac{0,16g}{1 \frac{g}{cm^3}}=0,16cm^3$

0 votes Thanks 0

Do zbiornika ogrzanego do temperatury 200°C wprowadzono 10 g azotanu(V) cynku i natychmiast odłączono źródło ciepła, a zbiornikowi pozwolono ochładzać się do temperatury pokojowej. Azotan rozkłada się zgodnie z równaniem: Dowiedziono, że rozkład termiczny azotanu przebiegał zgodnie z tempem określanym przez pochodną: Oblicz ile gramów azotanu(V) cynku nie uległo rozkładowi oraz objętość tlenu (p = 800 Tr, T = 293 K) powstałego w reakcji. Wskazówka: w temperaturze pokojowej azotan(V) cynku jest trwały, więc należy założyć, że czas rozkładu tej soli dąży do nieskończoności.

Answer

Daneel January 2019 | 0 Replies

Zaproponuj racjonalną syntezę podanego związku stosując jako jeden z substratów buta-1,3-dien i związki zawierające maksymalnie 3 atomy węgla w cząsteczce.

Answer

Daneel January 2019 | 0 Replies

Napisz mechanizm reakcji SN1 i SN2 na przykładzie alkoholu z dowolnym nukleofilem.

Answer

Daneel January 2019 | 0 Replies

Zaproponuj mechanizm reakcji benzenu z propenem w obecności kwasu ortofosforowego(V), w której powstanie izopropylobenzen.

Answer

Daneel December 2018 | 0 Replies

Chemia kwantowa. Oblicz przeciętną długość fali de Broglie’a dla atomu ksenonu w temperaturze pokojowej. Masę atomu ksenonu przyjmij jako równowartość 241040 mas elektronu. Foton uwalnia elektron o energii 5.47 eV z metalu, dla którego praca wyjścia wynosi 5.47 eV. Jaka jest największa możliwa długość fali tego fotonu?

Answer

Zaproponuj racjonalną syntezę podanego związku stosując jako jeden z substratów buta-1,3-dien i związki zawierające maksymalnie 3 atomy węgla w cząsteczce.

Napisz mechanizm reakcji SN1 i SN2 na przykładzie alkoholu z dowolnym nukleofilem.

Zaproponuj mechanizm reakcji benzenu z propenem w obecności kwasu ortofosforowego(V), w której powstanie izopropylobenzen.

Oblicz średnią wartość pędu, , w stanie własnym operatora gdzie jest dowolnym potencjałem.

Proszę o zbilansowanie poniższej reakcji redox przy użyciu macierzy:

Oblicz, ile cm³ 0.2 M roztworu dichromianu(VI) potasu należy użyć aby otrzymać 5 gR jodu z jodku potasu w obecności H+.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social