W obwodzie prądu stałego włączono szeregowo trzy elektrolizery zawierające roztwory wodne:
I - AgNO3
II - Bi(NO3)3
III - NaCl
Po pewnym czasie w elektrolizerze III wydzieliło się 2,24dm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Ile gramów metalu wydzieliło się w elektrolizerze I, a ile w elektrolizerze II?
[odp,: 21,6g Ag i 13,9g Bi]
I - AgNO3
II - Bi(NO3)3
III - NaCl
Po pewnym czasie w elektrolizerze III wydzieliło się 2,24dm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Ile gramów metalu wydzieliło się w elektrolizerze I, a ile w elektrolizerze II?
[odp,: 21,6g Ag i 13,9g Bi]
K(-) 2 H₂O + 2e ---> H₂ + 2 OH⁻
2 * 96500 C --- 22,4 dm³
x --- 2,24 dm³
x = 19300 C
W elektrolizerze I na katodzie zaszła reakcja:
K(-) Ag⁺ + 1e ---> Ag
96500 C --- 108g
19300 C --- x
x = 21,6 g Ag
W elektrolizerze II na katodzie zaszła reakcja:
K(-) Bi³⁺ + 3e ---> Bi
3 * 96500 C --- 209g
19300 C --- x
x = 13,9 g Bi