Question

W laboratorium chemicznym, studenci zmieszali 58,4 grama 25-procentowego roztworu kwasu solnego i 47 gramów 40-procentowego roztworu siarczanu (IV) litu.
W wyniku reakcji chemicznej studenci otrzymali roztwór chlorku litu o stężeniu.. Jakim?
Proszę o rozpisanie. Niepoprawne odpowiedzi będą usuwane

Answer 1

Dane :
mr1 (masa roztworu 1) = 58,4g
C%1 (stężenie roztworu 1) = 25%
mr2 (masa roztworu 2) = 47g
C%2 (stężenie roztworu 2) = 40%

* Obliczam masę chlorowodoru (ms1) w roztworze 1.

C%1 = ms1 * 100% : mr1    /* mr1
C%1 * mr1 = ms1 * 100%    /: 100%
ms1 = C%1 * mr1 : 100% = 25% * 58,4g : 100% = 14,6 g HCl

* Obliczam masę siarczanu (IV) litu ( ms2) w roztworze 2.

ms2 = C%2 * mr2 : 100% = 40% * 47g : 100% = 18,8g

Reakcja :


Masa 2 moli HCl = 2 * ( 1g + 35,5g) = 73g
Masa mola = 2 * 7g + 32g + 3 * 16g = 94g
Masa 2 moli LiCl = 2* (7g + 35,5g) = 85g 


* Obliczam masę LiCl, jaką uzyskamy w reakcji siarczanu (IV) litu z 14,6g HCl.

Zgodnie z reakcją :

z 73g HCl--------uzyskamy------ 85g LiCl
to 14,6g HCl-----uzyskamy-------Xg LiCl

X= 14,6g * 85g : 73g = 17g LiCl (masa chlorku litu uzyskana po zmieszaniu roztworów 1 i 2)

W tej reakcji wydziela się gaz - tlenek siarki (IV) - , o masę którego należy pomniejszyć masę roztworu końcowego.

Masa mola = 32g + 2 *16g = 64g

* Obliczam masę tlenku siarki (IV), który wydzieli się w reakcji 18,8g siarczanu (IV) litu z kwasem solnym.

Zgodnie z reakcją :

z 94g -----------uzyskamy-------64g
to z 18,8g ----uzyskamy--------Xg

X= 18,8g * 64g : 94g = 12,8g

Uzyskujemy dane :
ms3 (masa chlorku litu) = 17g
mr3 (masa roztworu końcowego) = mr1 + mr2 - m = 58,4g + 47g - 12,8g = 92,6g

* Obliczam stężenie (C%3) chlorku litu w roztworze końcowym.

C%3 = ms3 * 100% : mr = 17g * 100% : 92,6g = 18,4%