Question

W którym roztworze jest większe stężenie jonów wodorowych?

1) w 1-molowym H₃PO₄ (α1 = 8% α2 = 0.1% α3 = 0.01%)

2) w 0.1 molowym H₃PO₄ (α1= 24% α2= 0.2% α3= 0.02%)

Dlaczego wartości drugiego i trzeciego stopnia dysocjacji nie mają wpływu na wynik zadania ?

PROSZĘ O POMOC !!

Answer 1

1) [H⁺]= 1*0,08 = 0,08 mol/dm³

2) [H⁺]= 0,1*0,24 = 0,024 mol/dm³

 

wniosek 1)>2)

 

Wartości 2 i 3 stopnia nie mają wpływu na wynik zadania ponieważ po pierwsze są znacznie mniejsze od wartości 1 stopnia, po drugie w 2 stopniu rozpadowi ulegają tylko jony, które uległy już rozpadowi w pierwszym stopniu, a w 3 te które rozpadły się w 2. W efekcie mamy tu do czynienia z tzw. procentem z procenta - np. dla punktu 1) w 1 stopniu rozpada sie tylko 8 % cząsteczek kwasu, w drugim stopniu 0,1 % z tych 8 % co w efekcie daje 0,00008 % całości - liczba zaniedbywalnie mała.