Question

W kolbie miarowej o pojemności 250cm3 umieszczono 4,1g octanu sodu. Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe roztworu kwasu octowego, aby po napełnieniu nim kolby do kreski pH uzyskanego w ten sposób buforu octanowego było równe 4,5?

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                       Szukane:

V = 250cm³ = 0,25dm³                                              Ck = ?

masa soli = 4,1g

pH = 4,5

M CH₃COONa = 82g/mol

Ka = 1,8*10⁻⁵  (z tablic)

pKa = 4,74

Rozwiązanie:

• Obliczmy ilość moli soli:

1 mol soli...............82g

x moli....................4,1g

  x = 0,05 mola soli

• Obliczmy stężenie molowe roztworu soli, Cs:

Cs = n/V

Cs = 0,05/0,25

Cs = 0,2mol/dm³

• Obliczmy stężenie kwasu:

Skorzystamy ze wzoru na pH buforu:

pH = pKa  - log(Ck/Cs)

log(Ck/Cs) = pKa - pH

log(Ck/0,2) = 4,74 - 4,5

log(Ck/0,2) = 0,24

logCk - log(0,2) = 0,24

logCk = 0,24 + log(0,2)

logCk = 0,24 - 0,7

logCk = - 0,46

Ck = 10⁻⁰'⁴⁶

Ck ≅ 0,35mol/dm³

Odp.  Stężenie molowe roztworu kwasu octowego powinno wynosić 0,35mol/dm³.