Question

W jakiej objętości wody należy rozpuścić 10 g dziewięciowodnego krzemianu sodu, aby otrzymać 5-procentowy roztwór Na2SiO3?

odpowiedź: 76 cm3

jak to zrobić, pomóżcie ! ;c

Answer 1

Dziewięciowodny krzemian sodu : Na₂SiO₃ * 9 H₂O

 

Masa mola Na₂SiO₃ * 9 H₂O =2*23g + 28g + 3*16g + 9*(2*1g + 16g) = 284g
Masa mola czystego Na₂SiO₃ = 2*23g + 28g + 3*16g = 122g

* Obliczam masę (ms) czystego Na₂SiO₃ zawartego w 10g Na₂SiO₃ * 9 H₂O:

284g Na₂SiO₃ * 9 H₂O--------zawiera------122g Na₂SiO₃
to 10g Na₂SiO₃ * 9 H₂O------zawiera ------Xg Na₂SiO₃

X= 10g * 122g : 284g = 4,3g Na₂SiO₃ (ms)

Obliczam masę wody, w której należy rozpuścić 10g Na₂SiO₃ * 9 H₂O , aby otrzymać roztwór 5%.

Dane :
C% (stężenie procentowe)= 5%
ms = 4,3g
mr (masa roztworu) = 10g Na₂SiO₃ * 9 H₂O + X (woda)

C% = ms * 100% : ( 10g + X)      /* (10g + X)
C% * (10g + X) = ms * 100%      /:C%
10g + X = ms * 100% : C%
10g + X = 4,3g * 100% : 5 %
10g + X = 86g
X= 86g - 10g = 76g wody (mw)

d (gęstość wody)= 1g/cm³
mw (masa wody) = 76g

Przeliczam masę wody na objętość (V):
d = mw : V   /*V
d * V = mw   /: d
V = mw : d = 76g : 1g/cm³ = 76 cm³ wody