Question

W jakiej objętości etynu (C2H2) jest tyle samo cząsteczek, co w 224 cm wodoru(oba gazy odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)

Answer 1

W warunkach normalnych 1 mol zajmuje objętość 22,4 dm³. 
Każdy 1 mol (a więc tym samym każde 22,4dm³ gazu) posiada natomiast 6,02 * 10²³ cząsteczek.

Obliczmy ile cząsteczek ma wodór (1cm³=0,001dm³!) :
22,4 dm³ H₂ - 6,02 * 10²³ cz.
0,224 dm³ H₂ - x cz.

x = 6,02 * 10²¹ cz.

Obliczamy w jakiej objętości C₂H₂ znajduje się tyle samo cząsteczek :
22,4 dm³ - 6,02 * 10²³
y dm³ - 6,02 * 10²¹


y = 0,224 dm³ = 224 cm³ C₂H₂


Wniosek : Zawsze (w takich samych warunkach) ta sama objętość gazu ma tyle samo cząsteczek ! :)