Question

W jakiej objętości CO2 (w. normalne) znajduje się taka sama liczba cząsteczek, jaką zawiera 10 dm3 tlenu odmierzonego w temperaturze 300 K pod ciśnieniem 1000hPa?

Answer 1

T=300K

V=10dm³

p=1000hPa

R=83,1 hPa*dm³/mol*K

n=?

 

pV=nRT  /:RT

n=pV/RT

n=1000[hPa]*10[dm³] / 300[K]*83,1[hPa*dm³/mol*K]

n=0,4mola O2

 

 

1mol O2----------------6,02*10²³ cząst.

0,4mola O2---------------x cząst.

 

x=0,4mol*6,02*10²³/1mol

x=2,408*10²³ cząsteczek O2

 

 

22,4dm³ CO2-----------------6,02*10²³ cząst.

x dm³ CO2--------------------2,408*10²³ cząst.

 

x=22,4dm³*2,408*10²³/6,02*10²³

x=8,96dm³

Answer 2

wzór: pV=nRT

gdzie:

p--ciśnienie w Pa

V--objętość w m3

n--liczba moli

R--stała 8,31 j/mol*K

T--temperatura w Kelvinach

 

n=pV/RT

n=100000Pa*0,01m3/8,31*300K

n=1000/2493

n=0,4 mola

 

1 mol czasteczek ------ 22,4dm3 CO2

0,4 moli cząsteczek ----- X

X=8,96dm3