Question

W ilu ml należy rozpuścić 6.7 g wodorotlenku baru aby otrzymać roztwor o pH=10

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                  Szukane:

próbka wodorotlenku= 6,7g                          V roztworu=?

pH = 10

M Ba(OH)₂ = 171g/mol

Rozwiązanie.

• Obliczmy ile to moli 6,7g Ba(OH)₂:

1 mol Ba(OH)₂..................171g

x moli.................................6,7g

           x = 0,039 mola

• Obliczmy stężenie jonów OH⁻:

pH = 10

pH + pOH =14

pOH = 14 - 10

pOH = 4

[tex][OH^{-}]=10^{-pH}[/tex]

[OH⁻] = 10⁻⁴

• Obliczmy stężenie molowe roztworu, Cm:

Wodorotlenek baru to mocny elektrolit, Cm = [OH⁻]

Ba(OH)₂ =[H₂O]= Ba²⁺ + 2OH⁻

[OH⁻] = 2*Cm

Cm = [OH⁻]/2

Cm = 0,5*10⁻⁴ = 5*10⁻⁵mol/dm³

• Obliczmy objętość roztworu, V:

Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe.

Cm = n/V

V = n/Cm

V = 0,039/0,00005

V = 780dm³

*Sprawdź dane. Wynik wychodzi dziwny.