W czasie pracy ogniwa Cr| Cr₂(SO₄)₃||CuSO₄ |Cu masa elektrody miedzianej wzrosła o 6,35 g. Jak i o i.... Question from @ruda9995

September 2018 1 78 Report

W czasie pracy ogniwa Cr| Cr₂(SO₄)₃||CuSO₄ |Cu masa elektrody miedzianej wzrosła o 6,35 g. Jak i o ile zmieniła się w tym czasie masa elektrody chromowej?

evuska92 2Cr⁰ + 3Cu²⁺ --------> 3Cu⁰ + 2Cr³⁺

to jest rownanie przebiegu naszej calej reakcji.trzeba bylo uzgodnic,zeby sie ladunki zgadzaly.Cu jest katoda,wiec ulega redukcji,masa plytki miedzianej rosnie.Cr jest anoda,ultlenia sie-przechodzi do roztworu,wiec MASA PLYTKI MALEJE.teraz z proporcji wyliczamy o ile sie zmniejszy.

104g Cr------------190,5g Cu
xg Cr------------6,35g Cu
x=3,47g Cr
odp: masa elektrody chromowej zmniejszy sie o 3,47g

5 votes Thanks 2

Ciało o masie m spada swobodnie z wysokości h. Energia kinetyczna w połowie tej wysokości wynosi... no właśnie ile wynosi? a) 0,5 mhgb) mghc) 0,75 mghd) 0,25 mghProszę również o uzasadnienie (nawet błagam bo jest konieczne!)

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

jeżeli kąt wielokąta foremnego wynosi 150 stopni to tym wielokątem jest?

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

Dana jest funkcja f(x)= (½)(x+3 indeks górny), gdzie x ∈ (-5,0>.Zapisz za pomocą logarytmu argument, dla którego funkcja f przyjmuje wartość równą 3. Wiedzac, że argument ten, należy do przedziału (k,k+1) gdzie k ∈ C, podaj k.

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

Poniżej przedstawiono wartości stałych dysocjacji wodnych roztworów wybranych kwasów w temperaturze 298 K I. kwas octowy K=1,8 × 10⁻⁵ II. kwas benzoesowy K=6,6 × 10⁻⁵ III. kwas mrówkowy K=2,1 × 10⁻⁴ IV. kwas azotowy (III) K=4,5 × 10⁻⁴ V. kwas fluorowodorowy K=6,3 × 10⁻¹⁰ Związek stałej dysocjacji Ka=a²×c jeśli c/K≥400 Zadanie 1: Na podstawie odpowiednich obliczeń wskaż kwas, który w roztworze o stężeniu 0,3 mola/dm³ ma stopień dysocjacji α=2,58%. Zadanie 2 : Na podstawie podanych wyżej informacji, oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mola/dm³

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

Ustal wzór rzeczywisty tlenku azotu zawierającego 46,7% azotu, wiedząc, że gęstość tego gazu w temperaturze 293K pod normalnym ciśnieniem wynosi 1,25g/dm3.

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

Oblicz entalpię reakcji : 3C2H2(g) -> C6H6(c) na podstawie ciepeł spalania acetylenu i benzenu:delta H spal = -3279 kJ/mol dla benzenudelta H spal = -1300 kJ/ mol dla acetylenu

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

Standardowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą:substancja delta H tw ( kJ/ mol)HCl - 92,3etyn + 226,9CH2=CHCl(g) + 35,2oblicz entalpię reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według równaniaetyn(g) + HCl(g) --> CH2=CHCl(g)

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

2 H2O(g) + O2(g) - 2 H2O(c) delta H = - 286 kj/mol H2O2 H2(g) + O2(g) - 2 H2O9(g) delta H = - 242 kJ/ mol H20W opraciu o przedstawione dane oblicz entalpie parowania wody.

Answer

ruda9995 September 2018 | 0 Replies

Płytkę miedzianą zanurzono w roztworze AgNO₃ . Po pewnym czasie płytka uzyskała srebrne zabarwienie. Jak zmieniła się masa płytki jeśli redukcji uległo 0,01 mola srebra ?

Answer

Ciało o masie m spada swobodnie z wysokości h. Energia kinetyczna w połowie tej wysokości wynosi... no właśnie ile wynosi? a) 0,5 mhgb) mghc) 0,75 mghd) 0,25 mghProszę również o uzasadnienie (nawet błagam bo jest konieczne!)

jeżeli kąt wielokąta foremnego wynosi 150 stopni to tym wielokątem jest?

Dana jest funkcja f(x)= (½)(x+3 indeks górny), gdzie x ∈ (-5,0>.Zapisz za pomocą logarytmu argument, dla którego funkcja f przyjmuje wartość równą 3. Wiedzac, że argument ten, należy do przedziału (k,k+1) gdzie k ∈ C, podaj k.

Ustal wzór rzeczywisty tlenku azotu zawierającego 46,7% azotu, wiedząc, że gęstość tego gazu w temperaturze 293K pod normalnym ciśnieniem wynosi 1,25g/dm3.

Oblicz entalpię reakcji : 3C2H2(g) -> C6H6(c) na podstawie ciepeł spalania acetylenu i benzenu:delta H spal = -3279 kJ/mol dla benzenudelta H spal = -1300 kJ/ mol dla acetylenu

Standardowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą:substancja delta H tw ( kJ/ mol)HCl - 92,3etyn + 226,9CH2=CHCl(g) + 35,2oblicz entalpię reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według równaniaetyn(g) + HCl(g) --> CH2=CHCl(g)

2 H2O(g) + O2(g) - 2 H2O(c) delta H = - 286 kj/mol H2O2 H2(g) + O2(g) - 2 H2O9(g) delta H = - 242 kJ/ mol H20W opraciu o przedstawione dane oblicz entalpie parowania wody.

Płytkę miedzianą zanurzono w roztworze AgNO₃ . Po pewnym czasie płytka uzyskała srebrne zabarwienie. Jak zmieniła się masa płytki jeśli redukcji uległo 0,01 mola srebra ?

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social