W 4- procentowym roztworze siarczanu(VI) metalu o masie atomowej 27u na jeden jon siarczanowy(VI) przypadają 152 cząsteczki wody. Oblicz wartościowość metalu w tym siarczanie
More Questions From This User See All
masa molowa takiego związku to M=27x+96
z definicji stężenia procentowego możemy zatem skonstruować następującą proporcję:
4g ---- 100g
27x+96 ---- 27x+96+152*18
rozwiązujemy teraz powstałe równanie z 1 niewiadomą:
(27x+96)*100=4*(27x+96+152*18)
2700x-108x=384+11328-9600
x=0.66
aby w związku wartość x przybrała wartość całkowitą trzeba pomnożyć wspólczynniki przy metalu i jonie siarczanowym przez 3 otrzymamy wówczas
wzór
Me2(SO4)3 z którego wynika że metal posiada wartościowość równą III w tym siarczanie