Question

w 200 cm3 zawiera się 1*10 do -5 mola wodorotlenku baru. Oblicz ph tego roztworu ( alfa= 100% )

Answer 1

Cm= n/V

Cm= 0,00001mola/0,2dm3

Cm= 0,00005 mol/dm3

 

Ba(OH)2 ------> Ba [2+] + 2OH [-]

0,00005-x...............x...........2x

 

Skoro alfa=100%, oznacza to że Ba(OH)2 zdycocjował całowicie na jony baru i jony wodorotlenkowe.

 

0,00005-x=0

x=0,00005

 

Więc stężenie OH będzie równe:

2x= 2*0,00005= 0,0001 mol/dm3

 

Stężenie OH wynosi 0,0001mol/dm3 czyli 10^-4.

W związku z tym pOH=4

 

pH + pOH = 14

pH + 4 = 14

pH = 10