Question

W 100cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) znajduje się 0,196g H2SO4. Oblicz pH tego roztworu.

Answer 1

1 mol kwasu to 98g
x                      0.196g

x=0.196*1/98=0.002mola

Cm=n/v=0.002mola/0.1dm3=0.02mol/dm3

zakładając że kwas siarkowyVI dysocjuje całkowicie:
H2SO4 ---> 2H(+) + SO4(2-)

oznacza to że stężenie jonów wodorowych wynosi 
[H(+)]=2*Cm=2*0.02mol/dm3=0.04mol/dm3

pH=-log[H(+)]=-log0.04=1.4

PS
w rzeczywistości kwas siarkowy nie dysocjuje całkowicie gdyż reakcja 
HSO4(-) <---> H(+) + SO4(2-) 
jest reakcją równowagową której stała wynosi ok.10^-2,
ponieważ w zadaniu nie było podanej stałej założyłem calkowitą dysocjację w drugim stopniu