W 100 cm3 roztworu zawierajacego 0,2 mola azotanu (V) miedzi (II) i 0,2 mola azotanu(V) srebra zanurzono blaszke miedziana. Po zakończeniu reakcji blaszke wyjęto. a) napisz, co zaobserwowano na powierzchni blaszki. Podaj równanie zachodzącej reakcji w formie jonowej. b) oblicz stężenie molowe jonów miedzi w otrzymanym roztworze. Prosze o szybko odp.
Zgłoś nadużycie!
Cu + 2AgNO3 - > Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag⁺ -> Cu²⁺ + 2Ag
barwa roztworu robi się intensywnie niebieska, blaszka roztwarza się, pojawia się srebrny nalot na blaszce
2 mole Ag = 1 mol Cu 0,2 mola Ag = x x=0,1 mol Cu
0,1 mol Cu (z obliczeń) + 0,2 mol Cu (z danych) = 0,3 moli Cu
Cu + 2Ag⁺ -> Cu²⁺ + 2Ag
barwa roztworu robi się intensywnie niebieska, blaszka roztwarza się, pojawia się srebrny nalot na blaszce
2 mole Ag = 1 mol Cu
0,2 mola Ag = x
x=0,1 mol Cu
0,1 mol Cu (z obliczeń) + 0,2 mol Cu (z danych) = 0,3 moli Cu
Cm=n/V
Cm = 0,3/0,1
Cm=3 mol/dm³ jonów miedzi