Question

W 1 dm3 roztworu zawarte jest 5,6g KOH. Oblicz pH tego roztworu, zakładając całkowitą dysocjację.

Answer 1

-- obliczam liczbę moli KOH:

56g KOH ------ 1 mol

5,6g KOH ----- X moli

X= 5,6·1/56 = 0,1 mola 

 

-- 0,1 mola KOH znajduje się w 1dm³ roztworu, więc stężenie molowe jest równe 0,1 mol/dm³ 

____________________________

 

KOH --------->K⁺ + OH⁻ 

-- stężenie jonów OH⁻ jest równe 0,1 mol/dm³ zakładając 100% dysocjację KOH

 

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log0,1 

pOH= 1

 

pH+pOH=14

pH+1=14

pH=13 

 

Odp. pH roztworu wynosi 13.