Question

Oblicz masę molową gazu(w temperaturze T=1120K), którego cząsteczki poruszają się ze średnią prędkością v=1km/s

wynik to u=3RT/v^2

Rozwiążcie dam naj

Answer 1

Witaj :)
dane: T=1120K, vśr=v=1km/s=1000m/s, R=8,31 J/mol*K
użyte oznaczenia: m=masa gazu, m’=masa pojedynczej molekuły gazu, N=liczba molekuł gazu w masie m gazu, n=liczba moli gazu,
szukane: masa molowa M
---------------------------------------------------------------------------------
na podstawie:
---podstawowego wzoru kinetycznej teorii gazu doskonałego:
p = 2N*Ekśr/3V-------->Ekśr = 3pV/2N
---równania Clapeyrona:
pV = nRT = mRT/M otrzymujemy:
Ekśr = 3mRT/2NM = 3m’RT/2M gdzie m’ = m/N
Ekśr = m’v2/2
m’v2/2 = 3m’RT/2M
M = 3RT/v2 = 3*8,31J/molK *1120K /10^(6)m2/s2 = 0,028 kg/mol = 28g/mol (czyli azot N2)
Szukana masa molowa gazu wynosi 28g/mol

Semper in altum.............................pozdrawiam :)