Question

Ile cm sześciennych 96% (v/v) alkoholu etylowego oraz wody potrzeba do otrzymania 100g 50% (v/v) alkoholu?

Answer 1

Odpowiedź:

Aby obliczyć ilość 96% (v/v) alkoholu etylowego i wody potrzebną do otrzymania 100g 50% (v/v) alkoholu, musimy użyć wzoru:

m1 x v1 = m2 x v2

gdzie:

m1 - masa substancji 1 (96% alkoholu etylowego)

v1 - objętość substancji 1 (w cm sześciennych)

m2 - masa substancji 2 (50% alkoholu etylowego)

v2 - objętość substancji 2 (w cm sześciennych)

Pierwszym krokiem jest obliczenie masy alkoholu etylowego potrzebnego do uzyskania 50g 50% (v/v) roztworu. Ponieważ masy alkoholu etylowego i wody są proporcjonalne do procentowej zawartości alkoholu, możemy wykorzystać następujący wzór:

m1/m2 = c2/c1

gdzie:

c1 - początkowe stężenie alkoholu etylowego (96%)

c2 - końcowe stężenie alkoholu etylowego (50%)

m1/m2 = c2/c1

m1/100g = 0,5/0,96

m1 = 52,08 g

Oznacza to, że potrzebujemy 52,08 g alkoholu etylowego, aby uzyskać 50g 50% (v/v) roztworu. Teraz możemy obliczyć objętość alkoholu etylowego i wody, które są potrzebne, aby uzyskać 100g 50% (v/v) roztworu:

m1 x v1 = m2 x v2

52,08 g x (v1 + v2) = 50 g x 100 cm^3

v1 + v2 = 961,54 cm^3

Zauważmy, że objętość roztworu końcowego wynosi 100 cm^3, więc objętość wody to:

v2 = 100 cm^3 - v1

Podstawiając to do równania otrzymujemy:

52,08 g x v1 + 52,08 g x (100 cm^3 - v1) = 50 g x 100 cm^3

v1 = 76,37 cm^3

Ostatecznie, objętość alkoholu etylowego to:

v1 = 76,37 cm^3

A objętość wody to:

v2 = 100 cm^3 - v1 = 23,63 cm^3

Więc potrzebujemy 76,37 cm^3 96% (v/v) alkoholu etylowego i 23,63 cm^3 wody, aby uzyskać 100g 50% (v/v) alkoholu.

Wyjaśnienie:

Answer 2

Zadanie w załączniku