Question

Uzupełnij tabelę (zdj)
Wzór sumaryczny, różnica elektroujemnosci w tlenku, rodzaj wiazania w tlenku

Answer 1

Verified answer

Rodzaj wiązania w tlenku można określić na podstawie różnicy elektroujemności (ΔE) pierwiastków w tym tlenku. Wiązanie jest:

• atomowe (kowalencyjne niespolaryzowane), jeśli ΔE<0,4
• kowalencyjne spolaryzowane, jeśli 0,4≤ΔE<1,7
• jonowe, jeśli ΔE≥1,7

Warto mieć na uwadze, że są od tej reguły wyjątki - np. w cząsteczce fluorowodoru (HF) różnica elektroujemności wynosi ΔE=1,8, ale mimo to wiązanie jest kowalencyjne spolaryzowane, a nie jonowe.

Elektroujemność odczytujemy z tablic chemicznych (ja korzystałam z W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Adamantan 2004).

Zadanie: Należy obliczyć różnicę elektroujemności w podanych tlenkach oraz na ich podstawie określić rodzaj wiązania chemicznego.

a) tlenek sodu Na₂O

Odczytujemy elektroujemność sodu i tlenu:

E(Na) = 0,9

E(O) = 3,5

Obliczamy różnicę elektroujemności:

ΔE = E(O) - E(Na)

ΔE = 3,5 - 0,9

ΔE = 2,6 --> wiązanie jonowe

b) tlenek magnezu MgO

E(Mg) = 1,2

E(O) = 3,5

ΔE = E(O) - E(Mg)

ΔE = 3,5 - 1,2

ΔE = 2,3 --> wiązanie jonowe

c) tlenek siarki (IV) SO₂

E(S) = 2,5

E(O) = 3,5

ΔE = 3,5 - 2,5

ΔE = 1 --> wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

d) tlenek fosforu (V) P₄O₁₀

E(P) = 2,1

E(O) = 3,5

ΔE = E(O) - E(P)

ΔE = 3,5 - 2,1

ΔE = 1,4 --> wiązanie kowalencyjne spolaryzowane