UWAGA!!!! Zadania są bardzo trudne więc upewnijcie się że macie sporą wiedzę na temat IZOTOPÓW przed zarezerwowaniem
1.Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14u, a drugi 15 u.Zawartość procentowa pierwiastka o masie atomowej 14u wynosi 99,3%. Oblicz średnią masę atomową oraz ustal, jaki to pierwiastek.
Obliczenia + ODP
2.Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63 a drugi - 65.Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u.Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal jaki to pierwiastek.
Obliczenia + ODP
3.Okres półtrwania promieniotwórczego izotopu ⁵¹Ca wynosi 10s.Oblicz masę tego izotopu która pozostanie po 0,5 min, jeśli masa początkowa próbki wynosiła 60g.
Obliczenia + ODP
4.Uzupełnij równania przemian promieniotwórczych
a)
238 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4
,,,,,U -----> ......... + He
92,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2
b)
215,,,,,,,215
,,,,Bi -----> Po + .............
83,,,,,,,,,84
c)
,,,,,,,,,, ,,,,,, 219 ,4
.......... -----> Rn + He
,,,,,,,,,, ,,,,,, 86 ,,2
wstawiać tylko w kropki nie przecinki, oczywiście wstawiać także cyfry dolne i górne
1.Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14u, a drugi 15 u.Zawartość procentowa pierwiastka o masie atomowej 14u wynosi 99,3%. Oblicz średnią masę atomową oraz ustal, jaki to pierwiastek.
Obliczenia + ODP
2.Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63 a drugi - 65.Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u.Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal jaki to pierwiastek.
Obliczenia + ODP
3.Okres półtrwania promieniotwórczego izotopu ⁵¹Ca wynosi 10s.Oblicz masę tego izotopu która pozostanie po 0,5 min, jeśli masa początkowa próbki wynosiła 60g.
Obliczenia + ODP
4.Uzupełnij równania przemian promieniotwórczych
a)
238 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4
,,,,,U -----> ......... + He
92,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2
b)
215,,,,,,,215
,,,,Bi -----> Po + .............
83,,,,,,,,,84
c)
,,,,,,,,,, ,,,,,, 219 ,4
.......... -----> Rn + He
,,,,,,,,,, ,,,,,, 86 ,,2
wstawiać tylko w kropki nie przecinki, oczywiście wstawiać także cyfry dolne i górne
Jest to azot.
---------------------------------------------------------------------
63,55 = 63 x a1% + 65 x (100-a1%) / 100%
6355 = 63a1% + 6500 - 65a1%
-145 = -2a1%
a1% = 72,5%
Jest to miedź,a składa się z 72,5% izotopu o liczbie masowej 63 i 27,5% izotopu o liczbie masowej 65.
---------------------------------------------------------------------
0,5min=30s
30s:10s=3
60g:2=30g
30g:2=15g
15g:2=7,5g
Zostanie 7,5g .
---------------------------------------------------------------------
238.....234.........4
....U--->...Th... +.. He
92........90.........2
215.....215.......0
...Bi--->...Po + ....e
83.......84.......-1
223....... 219......4
.....Ra--->.....Rn +..He
88...........86......2
wszystkie procenty dzielimy przez 100
a jezeli jest tego z 14u 0,993 to ten 15u bedzie 1-0,993= 0,007
Mśr=14×0,993+15×0,007=13,902+0,105=14,007≈14 czyli azot (N)
Ad.2.
Msr=Xm₁+(1-X)m₂ taki jest wzór
Msr=63,55
63,55=63x+(1-x)65
63,55=63x+65-65x
-1,45=-2x /÷2
x=0,75 i zamieniamy to na procenty mnożąc razy 100
wiec tego 14u bedzie 0,725×100=72,5%
a tego 15u 1-0,725=0,275 i razy 100% da nam 27,5 %
patrzac na sama mase srednia juz wiemy ze to bedzie Cu
Ad.3.robie to metoda na chlopski rozum :P
m=60g t=0,5min=30s czyli 30÷10=3 polowiczne rozpady
60g to powinno byc polączone klamra z 30 i to pierwszy rozpad
30g 30 z 15 i to drugi rozpad
15g 15 z 7,5 to trzeci rozpad
7,5g
odp. pozostanie 7,5g ⁵¹Ca.
Ad.3.
a)
238 ,,,,,,,234,,,,,,,4
,,,,,U -----> Th + He ... i to rozpad alfa
92,,,,,,,,,,90,,,,,,,,2
b)
215,,,,,,,215,,,,,0
,,,,Bi -----> Po + e ... beta minus
83,,,,,,,,,84 ,,,,-1
c)
223,,,,,,,,219,,,4
Ra -----> Rn + He ... alfa
88 ,,,,,,,, 86 ,,, 2