Question

Ułóż równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Określ ich rodzaj:

Sr(OH)2 + HNO3, BaCl2+H2SO4, NaOH+H3PO4.

Oblicz liczbę moli kationów sodu w 0,5 molowym roztworze Na2SO4 jeżeli stopień dysocjacji wynosi 100%.

Oblicz stężenie kationów w 0,03 molowym roztworze kwasu fluorowodorowego HF, którego stopień dysocjacji wynosi 30%.

Answer 1

1)

Reakcja zobojętniania

Sr(OH)2 + 2HNO3---->Sr(NO3)2 + 2H2O

Sr(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-)---->Sr(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+)---->2H2O

 

Reakcja strącania osadu

BaCl2 + H2SO4---->BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)---->BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-)---->BaSO4

 

Reakcja zobojętniania

3NaOH + H3PO4---->Na3PO4 + 3H2O

3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-)---->3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3OH(-) + 3H(+)---->3H2O

2)

Na2SO4----->2Na(+) + SO4(2-)

1mol Na2SO4------2mole Na(+)

0,5mola Na2SO4-----xmoli Na(+)

x = 1mol Na(+)

3)
HF---->H(+) + F(-)

Cm=0,03mol/dm3

α=30% = 0,3

[H+] = Cm*α

[H+] = 0,03*0,3

[H+] = 0,009 mol/dm3