Question

Untuk reaksi berikut ini :
2 P(s) + 3 Cl2 (g)==> 2 PCl3 (g) deltaH = -574 kJ
jumlah mol fosfor yang dibutuhkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ adalah....
A. 0,85 mol P
B. 1,20 mol P
C. 1,70 mol P
D. 2,35 mol P
E. 3,40 mol P

Answer 1

Diketahui :
∆H reaksi = - 574 Kj

Ditanya : Berpa mol P (Posfor) yg dibutuhkan untuk menghasilkan panas 488 Kj ?

Jawab :

Reaksi :
2 P (s) + 3 Cl2 (g) ---> 2 PCl3 (g)

Ingat ! dalam ilmu termodinamika Jumlah koefisien zat akan sama dengan jumlah mol zatnya.

n (mol) P reaksi = 2 mol (Jumlah koefisien 2)

Dalam 2 mol Posfor dapat menghasilkan energi sebesar -574 Kj , maka dalam 488 Kj dibutuhkan P sebesar :

Perbandingan : ( tanda - dapat diabaikan)
∆H1 / n1 = ∆H2 / n2
574 Kj / 2 mol = 488 Kj / n2
n2 = 488 Kj × 2 mol / 574 Kj
n2 = 1,7 mol


Jawaban : C. 1,70 mol P

Answer 2

Dari persamaan reaksi --> 2 P + 3 Cl₂ --> 2 PCl₃  ΔH = -574 kJ
Jika 2 mol fosfor dapat menghasilkan panas sebanyak 574 kJ maka jumlah mol fosfor yang dibutuhkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ adalah :

574 kJ / 2 mol = 488 kJ / n2
n2 = 1,70 mol P (C)