Untuk reaksi berikut ini : 2 P(s) + 3 Cl2 (g)==> 2 PCl3 (g) deltaH = -574 kJ jumlah mol fosfor yang dibutuhkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ adalah.... A. 0,85 mol P B. 1,20 mol P C. 1,70 mol P D. 2,35 mol P E. 3,40 mol P
AC88
Dari persamaan reaksi --> 2 P + 3 Cl₂ --> 2 PCl₃ ΔH = -574 kJ Jika 2 mol fosfor dapat menghasilkan panas sebanyak 574 kJ maka jumlah mol fosfor yang dibutuhkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ adalah :
∆H reaksi = - 574 Kj
Ditanya : Berpa mol P (Posfor) yg dibutuhkan untuk menghasilkan panas 488 Kj ?
Jawab :
Reaksi :
2 P (s) + 3 Cl2 (g) ---> 2 PCl3 (g)
Ingat ! dalam ilmu termodinamika Jumlah koefisien zat akan sama dengan jumlah mol zatnya.
n (mol) P reaksi = 2 mol (Jumlah koefisien 2)
Dalam 2 mol Posfor dapat menghasilkan energi sebesar -574 Kj , maka dalam 488 Kj dibutuhkan P sebesar :
Perbandingan : ( tanda - dapat diabaikan)
∆H1 / n1 = ∆H2 / n2
574 Kj / 2 mol = 488 Kj / n2
n2 = 488 Kj × 2 mol / 574 Kj
n2 = 1,7 mol
Jawaban : C. 1,70 mol P
Jika 2 mol fosfor dapat menghasilkan panas sebanyak 574 kJ maka jumlah mol fosfor yang dibutuhkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ adalah :
574 kJ / 2 mol = 488 kJ / n2
n2 = 1,70 mol P (C)