Question

Untuk menetralkan 5,8 gram Mg (OH)2 sesuai reaksi. Mg(OH) 2 + 2 HCl ➡ MgCl 2 + 2 H2O diperlukan HCl,....Gram (Ar H = 1, Cl = 35,5, O = 16, Mg = 26)​

Answer 1

Jawaban:

Jadi, diperlukan sekitar 7,25 gram HCl untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2 sesuai reaksi yang diberikan.

Penjelasan:

Dalam reaksi yang diberikan, 1 mol Mg(OH)2 bereaksi dengan 2 mol HCl. Dalam hal ini, kita perlu menentukan berapa mol Mg(OH)2 yang akan direaksikan untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2. Kemudian, kita dapat menggunakan perbandingan mol antara Mg(OH)2 dan HCl untuk menentukan berapa mol HCl yang diperlukan.

Langkah 1: Menghitung mol Mg(OH)2

Berat molar Mg(OH)2 = (1 x Ar Mg) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H)

= (1 x 24,3) + (2 x 16) + (2 x 1)

= 58,3 g/mol

Mol Mg(OH)2 = berat Mg(OH)2 / berat molar Mg(OH)2

= 5,8 g / 58,3 g/mol

= 0,0994 mol

Langkah 2: Menghitung mol HCl

Dalam reaksi yang diberikan, perbandingan mol Mg(OH)2 dan HCl adalah 1:2. Oleh karena itu, jumlah mol HCl yang diperlukan adalah dua kali jumlah mol Mg(OH)2.

Mol HCl = 2 x mol Mg(OH)2

= 2 x 0,0994 mol

= 0,1988 mol

Langkah 3: Menghitung berat HCl

Berat molar HCl = (1 x Ar H) + (1 x Ar Cl)

= (1 x 1) + (1 x 35,5)

= 36,5 g/mol

Berat HCl = mol HCl x berat molar HCl

= 0,1988 mol x 36,5 g/mol

= 7,25 gram

Jadi, diperlukan sekitar 7,25 gram HCl untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2 sesuai reaksi yang diberikan.