Question

Unsur penyusun sampel : C, H, O
massa sampel : 3,6000 gram
massa CO2 : 8,1950 gram
massa H20 : 3,3480 gram

Tentukan rumus empiris dengan caranya​

Answer 1

Verified answer

Diketahui massa suatu sampel adalah 3,6 gram, apabila terdapat 8,195 gram CO₂ dan 3,348 gram H₂O, Maka rumus empirisnya adalah C₃H₆O .

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa sampel = 3,6 gram

                  massa CO₂ = 8,195 gram

                  massa H₂O = 3,348 gram

Ditanya : rumus empiris ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) CO₂ dan H₂O dengan cara sebagai berikut :

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

             = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

             = 2 g/mol + 16 g/mol

             = 18 g/mol

Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O)

             = 12 g/mol + (2 × 16 g/mol)

             = 12 g/mol + 32 g/mol

             = 44 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa C didalam CO₂ dengan menggunakan rumus sebagai berikut : massa X = × Massa senyawa

Keterangan : X = unsur yang terdapat dalam senyawa

Caranya :

massa C = × Massa CO₂

              = × 8,195 gram

              = 98,34 gram / 44

              = 2,235 gram

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung massa H didalam H₂O dengan cara sebagai berikut :

massa H = × Massa H₂O

              = × 3,348 gram

              = 6,696 gram / 18

              = 0,372 gram

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung massa O dengan cara sebagai berikut :

Massa O = massa sampel - (massa C + massa H)

               = 3,6 gram - (2,235 gram + 0,372 gram)

               = 3,6 gram - 2,607 gram

               = 0,993 gram

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung mol masing masing unsur dalam senyawa dengan cara sebagai berikut :

mol C = massa C / Ar C

          = 2,235 gram/ 12 g/mol

          = 0,186 mol

mol H = massa H / Ar H

          = 0,372 gram/ 1 g/mol

          = 0,372 mol

mol O = massa O / Ar O

          = 0,993 gram/ 16 g/mol

          = 0,062 mol

LANGKAH KEENAM (VI)

Tentukan rumus empiris dengan menggunakan perbandingan mol setiap unsur. Hal ini dikarenakan perbandingan jumlah mol juga dapat menunjukkan perbandingan jumlah atom, sehingga perbandingan jumlah mol dapat menentukan rumus empiris. Caranya yaitu sebagai berikut :

Rumus Empiris = mol C : mol H : mol O

                         = 0,186 mol : 0,372 mol : 0,062 mol

LANGKAH KETUJUH (VII)

perbandingan atom atom dalam suatu senyawa haruslah kelipatan bilangan bulat yang sederhana, sehingga perbandingan diatas harus dibuat menjadi bilangan bulat dan sederhana. caranya yaitu dengan membagi ketiga mol unsur tersebut dengan bilangan paling kecil yaitu 0,0062 mol. Perbandingannya yaitu :

Rumus Empiris = mol C : mol H : mol O

                         = 0,186 mol : 0,372 mol : 0,062 mol

                         _____________________________ : 0,062  mol

                         =      3    :     6       :      1

Rumus Empiris (RE) = C₃H₆O

∴ Kesimpulan rumus empirisnya senyawa pada sampel adalah C₃H₆O.

Pelajari Lebih Lanjut :  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/21475107  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/5428534  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/14933228  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/9959916  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/10507052  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/75755  

__________________________________________________  

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : 8  

Kode : 10.7.8  

Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul