Unsur p (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur CL (nomor atom 17) membentuk PCl3 tentukan banyaknya pasangan elektron bebas pda atom pusat dalam senyawa PCl3 !
Perhatikan konfigurasi elektron dari sesama non logam yakni atom P dan Cl sebagai berikut.
₁₅P = 2 . 8 . 5 ⇒ butuh tiga elektron agar kulit terakhir stabil (oktet)
₁₇Cl = 2 . 8 . 7 ⇒ butuh satu elektron agar kulit terakhir stabil (oktet)
⇔ Senyawa PCl₃ membentuk ikatan kovalen ⇔ Terdapat pasangan elektron ikatan (PEI) sebanyak tiga pasang, yakni antara atom pusat P dengan tiga atom terikat Cl ⇔ Terdapat pasangan elektron bebas (PEB) sebanyak satu pasang pada atom pusat P ⇔ Tipe molekul AX₃E ⇔ Bentuk molekul piramida trigonal (segitiga piramida)
Perhatikan gambar terlampir
∴ Terdapat pasangan elektron bebas (PEB) sebanyak satu pasang pada atom pusat P
Perhatikan konfigurasi elektron dari sesama non logam yakni atom P dan Cl sebagai berikut.
₁₅P = 2 . 8 . 5 ⇒ butuh tiga elektron agar kulit terakhir stabil (oktet)
₁₇Cl = 2 . 8 . 7 ⇒ butuh satu elektron agar kulit terakhir stabil (oktet)
⇔ Senyawa PCl₃ membentuk ikatan kovalen
⇔ Terdapat pasangan elektron ikatan (PEI) sebanyak tiga pasang, yakni antara atom pusat P dengan tiga atom terikat Cl
⇔ Terdapat pasangan elektron bebas (PEB) sebanyak satu pasang pada atom pusat P
⇔ Tipe molekul AX₃E
⇔ Bentuk molekul piramida trigonal (segitiga piramida)
Perhatikan gambar terlampir
∴ Terdapat pasangan elektron bebas (PEB) sebanyak satu pasang pada atom pusat P